स्थिर दाब पर $2 \ moles$ आदर्श गैस का तापमान $25 \ ^oC$ से $35 \ ^oC$ तक बढ़ाने के लिए $310 \ J$ ऊष्मा की आवश्यकता होती है। स्थिर आयतन पर उसी तापमान सीमा के लिए गैस को आवश्यक ऊष्मा $.... \ J$ है।

एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा $U$ और उसके दबाव $P$ तथा आयतन $V$ के बीच क्या संबंध है?

चित्र दो आदर्श गैसों $A$ और $B$ के लिए दबाव और आयतन के लघुगणकीय ग्राफ को दर्शाता है जो रुद्धोष्म प्रक्रिया से गुजर रहे हैं। चित्र से यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि:

हीलियम की स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा $12.6 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ है। स्थिर दाब पर हीलियम की विशिष्ट ऊष्मा $J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ में लगभग कितनी होगी? (मान लीजिए कि गैस का तापमान मध्यम है,सार्वत्रिक गैस नियतांक,$R=8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$)

एक आदर्श गैस के $2$ मोल का तापमान स्थिर दबाव पर $30^{\circ}C$ से $35^{\circ}C$ तक बढ़ाने के लिए $70 \, cal$ ऊष्मा की आवश्यकता होती है। यदि तापमान में इतनी ही वृद्धि स्थिर आयतन पर की जाए,तो कितनी ऊष्मा ऊर्जा ($cal$ में) की आवश्यकता होगी? $(R = 2 \, cal/mol \cdot K)$

एक मोल नियॉन गैस के लिए $C_V$ का मान क्या है?