H_2SO_4 के एक विलयन का pH 5.0 है। यदि इस विलय | vedclass

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Question

(C) $pH$ और $H^{+}$ सांद्रता के बीच का संबंध सूत्र $pH = -\log[H^{+}]$ द्वारा दिया जाता है।प्रारंभ में,$pH_1 = 5.0$,इसलिए $[H^{+}]_1 = 10^{-5} \ M$.अं

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$1000$

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(C) $pH$ और $H^{+}$ सांद्रता के बीच का संबंध सूत्र $pH = -\log[H^{+}]$ द्वारा दिया जाता है।प्रारंभ में,$pH_1 = 5.0$,इसलिए $[H^{+}]_1 = 10^{-5} \ M$.अंत में,$pH_2 = 2.0$,इसलिए $[H^{+}]_2 = 10^{-2} \ M$.अंतिम सांद्रता और प्रारंभिक सांद्रता का अनुपात: $\frac{[H^{+}]_2}{[H^{+}]_1} = \frac{10^{-2}}{10^{-5}} = 10^{3} = 1000$.अतः,$H^{+}$ आयनों की सांद्रता प्रारंभिक सांद्रता की $1000$ गुना हो जाएगी।

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