6 Fe_3O_4 + 2 MnO_4^- + H_2O to 9 Fe_2O_3 + 2 | vedclass

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Question

(A) $Fe_3O_4$ में,$Fe$ की औसत ऑक्सीकरण अवस्था $+\frac{8}{3}$ है।$Fe_2O_3$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।प्रति $Fe$ परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में पर

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$M$

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(A) $Fe_3O_4$ में,$Fe$ की औसत ऑक्सीकरण अवस्था $+\frac{8}{3}$ है।$Fe_2O_3$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।प्रति $Fe$ परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $3 - \frac{8}{3} = \frac{1}{3}$ है।चूंकि $Fe_3O_4$ के एक अणु में $Fe$ के $3$ परमाणु होते हैं,इसलिए ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन ($n$-कारक) $3 	imes \frac{1}{3} = 1$ है।तुल्यांकी भार $E_w = \frac{	ext{मोलर द्रव्यमान } (M)}{n	ext{-कारक}} = \frac{M}{1} = M$.

$6 Fe_3O_4 + 2 MnO_4^- + H_2O \to 9 Fe_2O_3 + 2 MnO_2 + 2 OH^-$ उपरोक्त समीकरण में $Fe_3O_4$ का तुल्यांकी भार ज्ञात कीजिए।

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$N_2H_4 + IO_3^- + 2H^+ + Cl^- \to ICl + N_2 + 3H_2O$
$N_2H_4$ और $KIO_3$ के तुल्यांकी द्रव्यमान क्रमशः क्या हैं?

संतुलित अभिक्रिया $xBrO_3^- + yCr^{3+} + zH_2O \to aBr_2 + bHCrO_4^- + cH^+$ में,गुणांक $x, y$ और $z$ हैं

$6 \times 10^{-3}$ मोल $K_2Cr_2O_7$,$9 \times 10^{-3}$ मोल $X^{n+}$ के साथ पूर्ण रूप से अभिक्रिया करके $XO_3^-$ और $Cr^{3+}$ देता है। $n$ का मान है

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A, B, C, D$ को निर्दिष्ट करें।
$Sn + PCl_5 \xrightarrow{\Delta} SnCl_4 + PCl_3$

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ को निर्दिष्ट करें।
$Na_2CrO_4 + HCl \longrightarrow H_2Cr_2O_7 + NaCl$

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