2 , M , NaOH के 10 , mL विलयन को 0.5 , M , Na | vedclass

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Question

(A) समान विलेय वाले दो विलयनों के मिश्रण के लिए मोलरता समीकरण का उपयोग करते हुए:$M_1V_1 + M_2V_2 = M_{final}V_{total}$दिया गया है:$M_1 = 2 \, M, V_1 =

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$0.57$

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(A) समान विलेय वाले दो विलयनों के मिश्रण के लिए मोलरता समीकरण का उपयोग करते हुए:$M_1V_1 + M_2V_2 = M_{final}V_{total}$दिया गया है:$M_1 = 2 \, M, V_1 = 10 \, mL$$M_2 = 0.5 \, M, V_2 = 200 \, mL$$V_{total} = 10 \, mL + 200 \, mL = 210 \, mL$मान रखने पर:$(2 	imes 10) + (0.5 	imes 200) = M_{final} 	imes 210$$20 + 100 = M_{final} 	imes 210$$120 = M_{final} 	imes 210$$M_{final} = \frac{120}{210} = \frac{12}{21} = \frac{4}{7} \approx 0.57 \, M$

$2 \, M \, NaOH$ के $10 \, mL$ विलयन को $0.5 \, M \, NaOH$ के $200 \, mL$ विलयन में मिलाया जाता है। अंतिम सांद्रता क्या होगी? $............ \, M$

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