20 mL विलयन में 0.1 M NH_4Cl और 0.01 M N | vedclass

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Question

(A) दिया गया विलयन एक क्षारीय बफर है जो एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल के साथ इसके लवण $(NH_4Cl)$ से बना है।क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेल

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$1 \ mL$ जल मिलाने पर

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(A) दिया गया विलयन एक क्षारीय बफर है जो एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल के साथ इसके लवण $(NH_4Cl)$ से बना है।क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण के अनुसार,$pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$ होता है।बफर विलयन को जल से तनु करने पर लवण और क्षार की सांद्रता का अनुपात नहीं बदलता है,क्योंकि दोनों की सांद्रता समान कारक से कम हो जाती है।अतः,बफर विलयन में थोड़ी मात्रा में जल मिलाने पर इसके $pH$ में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

$20 \ mL$ विलयन में $0.1 \ M \ NH_4Cl$ और $0.01 \ M \ NH_4OH$ उपस्थित हैं। निम्नलिखित में से किसे मिलाने पर इसके $pH$ में कोई परिवर्तन नहीं होगा?

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$0.20\, M$ $CH_3COONa$ और $0.10\, M$ $CH_3COOH$ वाले विलयन में $[H^{+}]$ का मान $mol/L$ में क्या होगा? $CH_3COOH$ के लिए $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$.

अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण $pH - pK_a = 5$ है। यह स्थिति तब सत्य होती है जब:

पानी में निम्नलिखित में से कौन सा मिश्रण एक क्षारीय बफर (basic buffer) के रूप में कार्य करता है?

एक बफर विलयन में $0.2 \ M \ NH_4OH$ और $0.02 \ M \ NH_4Cl$ के समान आयतन हैं। क्षार का $pK_b$ $5$ है। $pH$ का मान क्या है?

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