जब HNO_3 को N_2O में परिवर्तित किया जाता है,त | vedclass

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Question

(D) $HNO_3$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $1 + x + 3(-2) = 0 \implies x = +5$ है।$N_2O$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $2x + (-2) = 0 \implies 2x = +2 \imp

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(D) $HNO_3$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $1 + x + 3(-2) = 0 \implies x = +5$ है।$N_2O$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $2x + (-2) = 0 \implies 2x = +2 \implies x = +1$ है।ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $= |(+5) - (+1)| = 4$ है।

जब $HNO_3$ को $N_2O$ में परिवर्तित किया जाता है,तो नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था में कितना परिवर्तन होता है?

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