SF_4,CF_4 और XeF_4 की आणविक आकृतियाँ हैं: | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या ज्ञात करने के लिए सूत्र: $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - N)$,जहाँ $V$ कें

Vedclass · Accepted Answer

समान हैं,जिसमें केंद्रीय परमाणु पर क्रमशः $1, 0$ और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) हैं।

Vedclass · Answer

(D) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या ज्ञात करने के लिए सूत्र: $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - N)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और $N$ बंध बनाने वाले इलेक्ट्रॉन (एकल संयोजी परमाणु) हैं।$1$. $SF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = $\frac{1}{2} (6 - 4) = 1$.$2$. $CF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $C$ के पास $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = $\frac{1}{2} (4 - 4) = 0$.$3$. $XeF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = $\frac{1}{2} (8 - 4) = 2$.अतः,$SF_4$,$CF_4$ और $XeF_4$ के केंद्रीय परमाणुओं पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या क्रमशः $1, 0$ और $2$ है।

सूची-$I$ (यौगिक / स्पीशीज)	सूची-$II$ (आकार / ज्यामिति)
$A$. $SF_4$	$I$. चतुष्फलकीय
$B$. $BrF_3$	$II$. पिरामिडी
$C$. $BrO_3^{-}$	$III$. सी-सॉ (See-saw)
$D$. $NH_4^{+}$	$IV$. बेंट $T$-आकार

$SF_4$,$CF_4$ और $XeF_4$ की आणविक आकृतियाँ हैं:

Similar Questions

त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय (trigonal bipyramidal) आकार वाले अणुओं/आयनों की संख्या $........$ है।
$PF_5, BrF_5, PCl_5, [PtCl_4]^{2-}, BF_3, Fe(CO)_5$

$SO_4^{2-}$ आयन की आकृति क्या है?

$BrF_{5}$ की आकृति की व्याख्या कीजिए।

$IBr^{-}_{2}$ आयन की ज्यामिति क्या है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module