પરમાણુમાં કેટલા ઇલેક્ટ્રોન માટે n = 3, m_l = | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આપેલ મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n = 3$ માટે,ગૌણ ક્વોન્ટમ આંક $l$ ની શક્ય કિંમતો $0, 1, 2$ છે.$l = 0$ ($3s$ કક્ષક) માટે,$m_l = 0$.$l = 1$ ($3p$ કક્ષક) માટ

Vedclass · Accepted Answer

$4$

Vedclass · Answer

(A) આપેલ મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n = 3$ માટે,ગૌણ ક્વોન્ટમ આંક $l$ ની શક્ય કિંમતો $0, 1, 2$ છે.$l = 0$ ($3s$ કક્ષક) માટે,$m_l = 0$.$l = 1$ ($3p$ કક્ષક) માટે,$m_l = -1, 0, +1$.$l = 2$ ($3d$ કક્ષક) માટે,$m_l = -2, -1, 0, +1, +2$.$m_l = 1$ ની શરત $3p$ કક્ષક $(m_l = 1)$ અને $3d$ કક્ષક $(m_l = 1)$ દ્વારા સંતોષાય છે.દરેક કક્ષક વિરુદ્ધ સ્પિન ધરાવતા મહત્તમ $2$ ઇલેક્ટ્રોન સમાવી શકે છે.તેથી,$m_l = 1$ ધરાવતી $3p$ કક્ષક $2$ ઇલેક્ટ્રોન અને $m_l = 1$ ધરાવતી $3d$ કક્ષક $2$ ઇલેક્ટ્રોન સમાવી શકે છે.કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા = $2 + 2 = 4$.

પરમાણુમાં કેટલા ઇલેક્ટ્રોન માટે $n = 3, m_l = 1$ શક્ય છે?

Similar Questions

$14$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતા તત્વના પરમાણુમાં શું હોવું જોઈએ?

$1s^2 2s^2 2p^3$ માં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

$Ti$ માં ઇલેક્ટ્રોન ભરવાનો ક્રમ કયો છે?

$Cu$ ની સંયોજકતા કક્ષાની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $3d^{10}4s^{1}$ છે,$3d^{9}4s^{2}$ નથી. આ રચના કેવી રીતે સમજાવવામાં આવે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module