निम्नलिखित में से कौन सा धनायन सबसे अधिक स्थि | vedclass

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Question

(C) इन धनायनों की स्थिरता केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है। विद्युत ऋणात्मकता के सिद्धांत के अनुसार,एक अधिक विद्युत ऋणात्मक परमा

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$NH_4^+$

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(C) इन धनायनों की स्थिरता केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है। विद्युत ऋणात्मकता के सिद्धांत के अनुसार,एक अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु की तुलना में धनात्मक आवेश को अधिक प्रभावी ढंग से धारण करता है। केंद्रीय परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता के मान इस प्रकार हैं: $C (2.5) हालाँकि,इन विशिष्ट प्रजातियों में,$NH_4^+$ एक प्रसिद्ध और अत्यधिक स्थिर प्रजाति (अमोनियम आयन) है,जहाँ नाइट्रोजन परमाणु अपना अष्टक पूरा करता है और चार स्थिर सहसंयोजक बंध बनाता है। $CH_5^+$ एक हाइपरवेलेंट प्रजाति (मेथोनियम आयन) है जो कम स्थिर है। $OH_3^+$ (हाइड्रोनियम आयन) और $FH_2^+$ भी ज्ञात हैं,लेकिन दिए गए विकल्पों में $NH_4^+$ अपने अनुकूल इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और अष्टक पूर्णता के कारण सबसे अधिक स्थिर है।

List-$I$	List-$II$
$(A)$ $C_{2}H_{4}$	$(I)$ $3\sigma$ आबंध, $2\pi$ आबंध
$(B)$ $C_{2}H_{2}$	$(II)$ $3\sigma$ आबंध, $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म
$(C)$ $CH_{4}$	$(III)$ $4\sigma$ आबंध
$(D)$ $NH_{3}$	$(IV)$ $5\sigma$ आबंध, $1\pi$ आबंध

List-$I$	List-$II$
$(P). \ IF_7$	$(a). \ \text{Planar} \ \& \ \text{Polar}$
$(Q). \ SO_2$	$(b). \ \text{Non-planar} \ \& \ \text{Polar}$
$(R). \ SF_4$	$(c). \ \text{Planar} \ \& \ \text{Non-polar}$
$(S). \ CS_2$	$(d). \ \text{Non-planar} \ \& \ \text{Non-polar}$

निम्नलिखित में से कौन सा धनायन सबसे अधिक स्थिर है?

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