નીચેનામાંથી કોની આયનીય ત્રિજ્યા સૌથી વધુ હશે?

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં નવી ઇલેક્ટ્રોન કક્ષા ઉમેરાવાને કારણે આયનીય ત્રિજ્યા વધે છે. $Na^{+}$ અને $Mg^{2+}$ એ $3^{rd}$ આવર્તનાં

Vedclass · Accepted Answer

$Cs^{+}$

Vedclass · Answer

(B) આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં નવી ઇલેક્ટ્રોન કક્ષા ઉમેરાવાને કારણે આયનીય ત્રિજ્યા વધે છે. $Na^{+}$ અને $Mg^{2+}$ એ $3^{rd}$ આવર્તનાં તત્વો છે,જ્યારે $Ca^{2+}$ એ $4^{th}$ આવર્તનું અને $Cs^{+}$ એ $6^{th}$ આવર્તનું તત્વ છે. $Cs^{+}$ માં ઇલેક્ટ્રોન કક્ષાઓની સંખ્યા (મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n=6$) સૌથી વધુ હોવાથી,આપેલા વિકલ્પોમાં તેની આયનીય ત્રિજ્યા સૌથી મોટી છે.

Similar Questions

નીચેનામાંથી સૌથી નાનો આયન પસંદ કરો.

પરમાણ્વીય ત્રિજ્યાનો ચડતો ક્રમ કયો છે?

નીચેનામાંથી ખોટું વિધાન ઓળખો.

$Ar$,$K^{+}$ અને $Ca^{2+}$ સ્પીસીઝ સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે. તેમની ત્રિજ્યા કયા ક્રમમાં વધે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module