નીચેનામાંથી પરમાણ્વિય / આયનીય ત્રિજ્યાનો ક્યો | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $1$. આપેલ તત્વ માટે,આયનીય ત્રિજ્યાનો ક્રમ: $Anion > Neutral \ atom > Cation$ હોય છે. તેથી,$I^{-} > I > I^{+}$ સાચું છે.$2$. એક જ તત્વના આયનો માટે,

Vedclass · Accepted Answer

$N^{3-} < N^{5+}$

Vedclass · Answer

(B) $1$. આપેલ તત્વ માટે,આયનીય ત્રિજ્યાનો ક્રમ: $Anion > Neutral \ atom > Cation$ હોય છે. તેથી,$I^{-} > I > I^{+}$ સાચું છે.$2$. એક જ તત્વના આયનો માટે,ધન વીજભાર વધે તેમ ત્રિજ્યા ઘટે છે. $N^{3-}$ ની ત્રિજ્યા $N^{5+}$ કરતા મોટી હોય છે કારણ કે $N^{3-}$ માં ઇલેક્ટ્રોન વધુ છે અને ઇલેક્ટ્રોન-ઇલેક્ટ્રોન અપાકર્ષણ વધુ છે,જ્યારે $N^{5+}$ માં ઇલેક્ટ્રોન ઓછા છે અને અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધુ છે. તેથી,$N^{3-} $3$. તેવી જ રીતે,$P^{5+} $4$. આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતા,અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાને કારણે પરમાણ્વિય ત્રિજ્યા ઘટે છે. તેથી,$Li > Be > B$ સાચું છે.$5$. ખોટો ક્રમ $N^{3-} < N^{5+}$ છે.

$A$. તત્વ	$B$. પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા $(pm)$
$A$. $Be$	$I$. $74$
$B$. $C$	$II$. $77$
$C$. $O$	$III$. $66$
$D$. $B$	$IV$. $88$
$E$. $N$	$V$. $111$

નીચેનામાંથી પરમાણ્વિય / આયનીય ત્રિજ્યાનો ક્યો ક્રમ સાચો નથી?

Similar Questions

આવર્ત કોષ્ટકમાં તત્વો માટે જમણી બાજુથી ડાબી બાજુ જતાં પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા:

આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝમાં $N^{3-}$,$O^{2-}$ અને $F^{-}$ ની આયનીય ત્રિજ્યા $\mathring{A}$ માં અનુક્રમે નીચે મુજબ છે:

$N^{3-}$,$Na^+$,$F^-$,$O^{2-}$ અને $Mg^{2+}$ માટે આયનિક ત્રિજ્યાનો સાચો વધતો ક્રમ કયો છે?

આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહ $I$ અને $VII$ બંનેના તત્વો માટે પરમાણુ ક્રમાંક વધવાની સાથે સામાન્ય વલણ કયું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module