$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$ ; આ રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં,જ્યારે $10 \ g$ કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ અને $400 \ mL$ $0.25 \ M$ $HCl$ નો ઉપયોગ કરવામાં આવે ત્યારે કેલ્શિયમ ક્લોરાઈડનું પ્રમાણ કેટલું હશે? (પરમાણ્વીય દળ: $Ca=40, C=12, O=16, H=1, Cl=35.5$)

ડાયનાઇટ્રોજન અને ડાયહાઇડ્રોજન નીચેના રાસાયણિક સમીકરણ મુજબ પ્રક્રિયા કરીને એમોનિયા ઉત્પન્ન કરે છે: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$
$(i)$ જો $2.00 \times 10^3 \ g$ ડાયનાઇટ્રોજન $1.00 \times 10^3 \ g$ ડાયહાઇડ્રોજન સાથે પ્રક્રિયા કરે,તો ઉત્પન્ન થતા એમોનિયાનું દળ ગણો.
$(ii)$ શું બંને પ્રક્રિયકોમાંથી કોઈ પ્રક્રિયા પામ્યા વગર બાકી રહેશે?
$(iii)$ જો હા,તો કયો પ્રક્રિયક અને તેનું દળ કેટલું હશે?

જ્યારે નીચેની પ્રક્રિયાઓ થાય ત્યારે ઉત્પન્ન થતા કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું પ્રમાણ ગણો:
$(i)$ $1$ મોલ કાર્બનને હવામાં બાળવામાં આવે.
$(ii)$ $1$ મોલ કાર્બનને $16 \ g$ ડાયોક્સિજનમાં બાળવામાં આવે.
$(iii)$ $2$ મોલ કાર્બનને $16 \ g$ ડાયોક્સિજનમાં બાળવામાં આવે.

$A + 2B \rightarrow C$ પ્રક્રિયા માટે,$A$ ના $5 \ \text{mol}$ અને $B$ ના $8 \ \text{mol}$ કેટલા મોલ $C$ બનાવે છે?

જો $30 \, mL \, H_2$ અને $20 \, mL \, O_2$ પાણી બનાવવા માટે પ્રક્રિયા કરે,તો અંતે શું બાકી રહેશે?

ધારો કે કાર્બન નીચેના સમીકરણ મુજબ સળગે છે:
$2C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{(g)}$
જ્યારે $12 \ g$ કાર્બનને $48 \ g$ ઓક્સિજનમાં સળગાવવામાં આવે છે,ત્યારે $STP$ પર ઉત્પન્ન થતા કાર્બન મોનોક્સાઇડનું કદ $...... \times 10^{-1} \ L$ છે [નજીકનો પૂર્ણાંક].
[આપેલ છે: $CO$ ને આદર્શ વાયુ તરીકે ધારો,$C$ નું મોલર દળ = $12 \ g \ mol^{-1}$,$O$ નું મોલર દળ = $16 \ g \ mol^{-1}$ અને $STP$ પર આદર્શ વાયુનું મોલર કદ = $22.7 \ L \ mol^{-1}$]