100 mL 0.1 M HCl और 200 mL 0.05 M NaOH को | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) चरण $1$: $H^+$ और $OH^-$ आयनों के मोल की गणना करें।$HCl$ से $H^+$ के मोल = $0.1 \ M 	imes 0.1 \ L = 0.01 \ mol$.$NaOH$ से $OH^-$ के मोल = $0.05 \

Vedclass · Accepted Answer

$7$

Vedclass · Answer

(A) चरण $1$: $H^+$ और $OH^-$ आयनों के मोल की गणना करें।$HCl$ से $H^+$ के मोल = $0.1 \ M 	imes 0.1 \ L = 0.01 \ mol$.$NaOH$ से $OH^-$ के मोल = $0.05 \ M 	imes 0.2 \ L = 0.01 \ mol$.चरण $2$: परिणामी विलयन की प्रकृति निर्धारित करें।चूंकि $H^+$ के मोल = $0.01$ और $OH^-$ के मोल = $0.01$ हैं,इसलिए $H^+ + OH^- ightarrow H_2O$ अभिक्रिया पूर्ण उदासीनीकरण की ओर ले जाती है।चरण $3$: $pH$ की गणना करें।$25^{\circ}C$ पर एक उदासीन विलयन के लिए,$H^+$ आयनों की सांद्रता $10^{-7} \ M$ होती है,जिससे $pH$ $7$ प्राप्त होता है।

$100 \ mL$ $0.1 \ M$ $HCl$ और $200 \ mL$ $0.05 \ M$ $NaOH$ को मिलाकर तैयार किए गए परिणामी विलयन का $pH$ क्या है?

Similar Questions

एक अम्ल अपने $0.1 \ M$ विलयन में $1.5 \%$ वियोजित होता है। इसके वियोजन स्थिरांक की गणना कीजिए।

पूर्ण वियोजन मानते हुए,निम्नलिखित में से किन जलीय विलयनों का $pH$ मान समान होगा?

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

समान सांद्रता वाले निम्नलिखित $1 \ L$ जलीय विलयनों को उनकी $pH$ के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें:
$CH_3COONa, KI, NH_4Cl, HNO_3$

$25 \ ^oC$ तापमान पर $pH = 11$ वाले $NH_3$ के $0.05 \ M$ विलयन का वियोजन अंश ............... होगा।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module