6 times 10^{-3} મોલ K_2Cr_2O_7 એ 9 times 10^{ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આ પ્રક્રિયામાં,$K_2Cr_2O_7$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે અને $X^{n+}$ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.$K_2Cr_2O_7$ માં $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ થી $+3$ માં

Vedclass · Accepted Answer

$1$

Vedclass · Answer

(A) આ પ્રક્રિયામાં,$K_2Cr_2O_7$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે અને $X^{n+}$ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.$K_2Cr_2O_7$ માં $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ થી $+3$ માં બદલાય છે. પ્રતિ $Cr$ પરમાણુ ફેરફાર $3$ છે,અને $2$ $Cr$ પરમાણુ હોવાથી,કુલ ફેરફાર $2 	imes 3 = 6$ છે.$K_2Cr_2O_7$ દ્વારા મેળવેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $6 	imes 10^{-3} 	imes 6 = 36 	imes 10^{-3} 	ext{ mol}$.$XO_3^-$ માં,$X$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે. $X$ ના ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર $(5 - n)$ છે.$X^{n+}$ દ્વારા ગુમાવેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $9 	imes 10^{-3} 	imes (5 - n)$.મેળવેલા અને ગુમાવેલા ઇલેક્ટ્રોનને સરખાવતા: $36 	imes 10^{-3} = 9 	imes 10^{-3} 	imes (5 - n)$.$4 = 5 - n$,જેનું સાદું રૂપ આપતા $n = 1$ મળે છે.

$6 \times 10^{-3}$ મોલ $K_2Cr_2O_7$ એ $9 \times 10^{-3}$ મોલ $X^{n+}$ સાથે સંપૂર્ણ પ્રક્રિયા કરીને $XO_3^-$ અને $Cr^{3+}$ આપે છે. $n$ નું મૂલ્ય કેટલું છે?

Similar Questions

આપેલ રેડોક્ષ પ્રક્રિયા:
$X Na_2HAsO_3 + Y NaBrO_3 + Z HCl \longrightarrow NaBr + H_3AsO_4 + NaCl$
સંતુલિત સમીકરણમાં $X$,$Y$ અને $Z$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે છે:

એસિડિક માધ્યમમાં જ્યારે $IO_4^-$ નું $I_2$ માં રૂપાંતર થાય ત્યારે તેનું તુલ્ય દળ કેટલું હોય છે?

એસિડિક પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ સલ્ફાઇટ સાથે પ્રક્રિયા કરીને શેમાં રિડક્શન પામે છે?

પ્રક્રિયા $SO_2 + 2H_2S \to 3S + 2H_2O$ માં ઓક્સિડેશનકર્તાનું તુલ્ય દળ કેટલું છે?

આપેલ રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં,$Fe^{2+}$ અને $Fe^{3+}$ આયનોના રંગ અનુક્રમે કયા છે?
$5 Fe^{2+} + MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \rightarrow Mn^{2+} + 4 H_{2} O + 5 Fe^{3+}$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module