निम्नलिखित सांद्रता सेल का $EMF$ ............. $V$ होगा।
$Cl_2 \ (1 \ atm) | Cl^{-} \ (1 \ M) || Cl^{-} \ (0.1 \ M) | Cl_2 \ (2 \ atm)$

$Mg_{(s)} \mid Mg^{2+}(0.18 \ M) \parallel Ag^{+}(0.01 \ M) \mid Ag_{(s)}$ अभिक्रिया के लिए सेल विभव की गणना करें। दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ}_{Mg^{2+}/Mg} = -2.37 \ V$ और $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$ हैं। ($V$ में)

निम्नलिखित सेल अभिक्रिया पर विचार करें:
$2Fe_{(s)} + O_{2(g)} + 4H^{+}_{(aq)} \to 2Fe^{2+}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)}$; $E^o = 1.67 \ V$
$25 \ ^oC$ पर $[Fe^{2+}] = 10^{-3} \ M$,$p(O_2) = 0.1 \ atm$ और $pH = 3$ होने पर,सेल विभव .............. $V$ होगा।

डेनियल सेल के एनोड और कैथोड के लिए नर्नस्ट समीकरण लिखिए।

$25 \ ^\circ C$ तापमान पर $0.01 \ M$ $ZnSO_4$ विलयन में जिंक इलेक्ट्रोड वाले हाफ-सेल का विभव क्या है ($V$ में)? (दिया गया है: $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.763 \ V$)

सेल पर विचार करें:
$Pt_{(s)} | H_{2(g)}(1 \ atm) | H^{+}_{(aq)}, [H^{+}]=1 \ M || Fe^{3+}_{(aq)}, Fe^{2+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$
दिया गया है: $E^0_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.771 \ V$ और $E^0_{H^{+}/\frac{1}{2}H_2} = 0 \ V$,$T = 298 \ K$ पर।
यदि सेल का विभव $0.712 \ V$ है,तो $Fe^{2+}$ और $Fe^{3+}$ की सांद्रता का अनुपात $........$ है। (निकटतम पूर्णांक)