100 mL જલીય દ્રાવણમાં 2 g એસિટિક એસિડ અને 3 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) આ દ્રાવણ એક બફર દ્રાવણ છે જેમાં નિર્બળ એસિડ $(CH_3COOH)$ અને પ્રબળ બેઇઝ સાથેનો તેનો ક્ષાર $(CH_3COONa)$ છે.$pH$ ની ગણતરી હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ દ

Vedclass · Accepted Answer

$4.78$

Vedclass · Answer

(C) આ દ્રાવણ એક બફર દ્રાવણ છે જેમાં નિર્બળ એસિડ $(CH_3COOH)$ અને પ્રબળ બેઇઝ સાથેનો તેનો ક્ષાર $(CH_3COONa)$ છે.$pH$ ની ગણતરી હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ દ્વારા કરવામાં આવે છે: $pH = pK_a + \log(\frac{[Salt]}{[Acid]})$.$1$. એસિટિક એસિડ $(CH_3COOH)$ ના મોલની ગણતરી: મોલર દળ = $60 \ g/mol$. મોલ = $2 \ g / 60 \ g/mol = 0.0333 \ mol$.$2$. સોડિયમ એસિટેટ $(CH_3COONa)$ ના મોલની ગણતરી: મોલર દળ = $82 \ g/mol$. મોલ = $3 \ g / 82 \ g/mol = 0.0366 \ mol$.$3$. કદ સમાન $(100 \ mL)$ હોવાથી,સાંદ્રતાનો ગુણોત્તર એ મોલના ગુણોત્તર જેટલો જ થશે: $\frac{[Salt]}{[Acid]} = \frac{0.0366}{0.0333} \approx 1.1$.$4$. $pK_a$ ની ગણતરી: $pK_a = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) = 5 - \log(1.8) = 5 - 0.255 = 4.745$.$5$. $pH$ ની ગણતરી: $pH = 4.745 + \log(1.1) = 4.745 + 0.041 = 4.786$.આમ,$pH$ આશરે $4.78$ છે.

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયું દ્રાવણ બફર દ્રાવણ તરીકે કાર્ય કરશે?

$H_3BO_3$ અને બોરેક્ષના દ્રાવણને શું કહે છે?

એસિડિક બફર માટે હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ $pH - pK_a = 5$ છે. આ સ્થિતિ ત્યારે સાચી પડે છે જ્યારે:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module