अभिक्रिया $AB_5 \to AB + 4B$ के लिए,यदि $- \frac{d[AB_5]}{dt} = K_1[AB_5]$ और $\frac{d[B]}{dt} = K_2[AB_5]$ है,तो:

$Zn + 2H^{+} \to Zn^{2+} + H_2$
स्थिर $pH$ पर अर्ध-आयु काल जिंक की सांद्रता से स्वतंत्र है। $Zn$ की स्थिर सांद्रता के लिए,जब $pH$ को $3$ से घटाकर $2$ किया जाता है तो दर $100$ गुना हो जाती है। सही कथनों की पहचान करें $(pH = -\log [H^{+}])$:
$(A)$ $\frac{dx}{dt} = k[Zn]^0[H^{+}]^2$
$(B)$ $\frac{dx}{dt} = k[Zn][H^{+}]^2$
$(C)$ यदि जिंक की सांद्रता चार गुना कर दी जाए और $H^{+}$ आयन की सांद्रता आधी कर दी जाए तो दर प्रभावित नहीं होती है।
$(D)$ यदि $Zn$ की स्थिर सांद्रता पर $H^{+}$ आयन की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए तो दर चार गुना हो जाती है।

अभिक्रिया $2 A + B \rightarrow \text{product}$ के लिए दर $6 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। यदि अभिक्रिया $A$ के संदर्भ में प्रथम कोटि की और $B$ के संदर्भ में शून्य कोटि की है,तो दर स्थिरांक की गणना करें,जहाँ $[A] = [B] = 0.3 \ M$ दिया गया है।

एक काल्पनिक अभिक्रिया $A \rightarrow C$ के लिए,क्रियाविधि इस प्रकार है: $A \underset{k_2}{\stackrel{k_1}{\rightleftharpoons}} B$ (तीव्र),$A + B \xrightarrow{k_3} C$ (मंद)। इस अभिक्रिया के लिए दर नियम क्या है?

निम्नलिखित पदों को परिभाषित कीजिए:
$(1)$ दर नियम / दर समीकरण / दर व्यंजक
$(2)$ एकआण्विक अभिक्रिया

रासायनिक अभिक्रिया $A + B \rightarrow \text{Product}$ के लिए,$A$ और $B$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि $1$ है।

दर $(mol \ L^{-1} \ s^{-1})$	$[A]$ $(mol \ L^{-1})$	$[B]$ $(mol \ L^{-1})$
$0.10$	$20$	$0.5$
$0.40$	$x$	$0.5$
$0.80$	$40$	$y$

$x$ और $y$ का मान क्या है?