પ્રક્રિયા $4KClO_3 \to 3KClO_4 + KCl$ માટે,જો $-d[KClO_3]/dt = K_1[KClO_3]^4$,$d[KClO_4]/dt = K_2[KClO_3]^4$ અને $d[KCl]/dt = K_3[KClO_3]^4$ હોય,તો:

નીચેની પ્રક્રિયા માટે સરેરાશ દરનું સમીકરણ ઓળખો: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$

સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણના પ્રક્રિયાના દર અને તત્વયોગમિતિય સહગુણકો (stoichiometric coefficients) વચ્ચેનો સંબંધ ઉદાહરણો સાથે સમજાવો.

પ્રક્રિયા $3 I^{-} + S_2 O_8^{2-} \longrightarrow I_3^{-} + 2 SO_4^{2-}$ ધ્યાનમાં લો. કોઈ ચોક્કસ સમયે $t$ પર,$\frac{d[SO_4^{2-}]}{dt}$ નું મૂલ્ય $2.2 \times 10^{-2} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ છે. તો $\frac{d[S_2 O_8^{2-}]}{dt}$ નું મૂલ્ય શું હશે?

નીચેની પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)}$. $T \ K$ તાપમાને $N_2$ ના સંદર્ભમાં આ પ્રક્રિયાનો વેગ $\frac{-d[N_2]}{dt} = 0.02 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે. સમાન તાપમાને $\frac{-d[H_2]}{dt}$ નું મૂલ્ય ($mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ એકમમાં) શું હશે?

પ્રક્રિયા $N_{2}O_{5(g)} \rightarrow 2NO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$ માટે,$N_{2}O_{5}$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $6.25 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ આપેલ છે. $NO_{2}$ અને $O_{2}$ ના બનવાનો દર અનુક્રમે કેટલો હશે?