अभिक्रिया $A + B \to \text{Products}$ में $A$ और $B$ दोनों की प्रारंभिक सांद्रता $0.1 \, M$ है। जब सांद्रता घटकर $1.0 \times 10^{-2} \, M$ हो जाती है,तो अर्ध-आयु काल दस गुना बढ़ जाता है। अभिक्रिया की दर है:

अभिक्रिया $A + B \to C$ के लिए डेटा नीचे दिया गया है। उपरोक्त डेटा के अनुरूप दर नियम (rate law) क्या है:

$Exp.$	$[A]_0$	$[B]_0$	प्रारंभिक दर
$(1)$	$0.012$	$0.035$	$0.10$
$(2)$	$0.024$	$0.070$	$0.80$
$(3)$	$0.024$	$0.035$	$0.10$
$(4)$	$0.012$	$0.070$	$0.80$

डायज़ोनियम लवण का अपघटन $C_6H_5N_2^+Cl^- \to C_6H_5Cl + N_2$ के रूप में होता है। $0 \ ^\circ C$ पर,जब लवण की प्रारंभिक सांद्रता को दोगुना किया जाता है,तो $N_2$ के निकलने की दर दो गुना तेज़ हो जाती है। इसलिए,यह है:

अभिक्रिया $Cl_{2(aq)} + H_2S_{(aq)} \to S_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}$ के लिए,दर नियम $r = K[Cl_2][H_2S]$ है। इनमें से कौन सी क्रियाविधि इस दर नियम के अनुरूप है?
$A. \ H_2S \rightleftharpoons H^{+} + HS^{-}$ (तीव्र)
$Cl_2 + HS^{-} \to 2Cl^{-} + H^{+} + S$ (मंद)
$B. \ Cl_2 + H_2S \to H^{+} + Cl^{-} + Cl^{+} + HS^{-}$ (मंद)
$Cl^{+} + HS^{-} \to H^{+} + Cl^{-} + S$ (तीव्र)

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए दर व्यंजक से,अभिक्रिया की कोटि और दर स्थिरांक की विमाएँ निर्धारित कीजिए।
$H_2 O_2+3 I^{-}+2 H^{+} \rightarrow 2 H_2 O+I_3^{-}$ दर $= k[H_2O_2][I^{-}]$

$975 \ K$ पर नीचे दी गई रासायनिक अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित डेटा प्राप्त किया गया: $2 NO_{(g)} + 2 H_{2(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 2 H_{2}O_{(g)}$

प्रयोग	$[NO] \ (mol \ L^{-1})$	$[H_{2}] \ (mol \ L^{-1})$	दर $(mol \ L^{-1} \ s^{-1})$
$1$	$8 \times 10^{-5}$	$8 \times 10^{-5}$	$7 \times 10^{-9}$
$2$	$24 \times 10^{-5}$	$8 \times 10^{-5}$	$2.1 \times 10^{-8}$
$3$	$24 \times 10^{-5}$	$32 \times 10^{-5}$	$8.4 \times 10^{-8}$

$NO$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि ..... है।