अभिक्रिया $A + B \to C + D$ के लिए,यदि $B$ की सांद्रता को प्रभावित किए बिना $A$ की सांद्रता को दोगुना किया जाता है,तो दर दोगुनी हो जाती है। यदि $A$ की सांद्रता को प्रभावित किए बिना $B$ की सांद्रता को $9$ गुना बढ़ाया जाता है,तो दर $3$ गुना हो जाती है। अभिक्रिया की कोटि निर्धारित करें।

$A$ और $B$ के बीच की अभिक्रिया $A$ के संबंध में प्रथम कोटि की और $B$ के संबंध में शून्य कोटि की है। निम्नलिखित तालिका में रिक्त स्थानों को भरें:

प्रयोग	$[A] / mol \, L^{-1}$	$[B] / mol \, L^{-1}$	प्रारंभिक दर / $mol \, L^{-1} \, min^{-1}$
$I$	$0.1$	$0.1$	$2.0 \times 10^{-2}$
$II$	$-$	$0.2$	$4.0 \times 10^{-2}$
$III$	$0.4$	$0.4$	$-$
$IV$	$-$	$0.2$	$2.0 \times 10^{-2}$

नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए दर नियम $Rate = k[A][B]$ द्वारा दिया गया है।
$A + B \to \text{Product}$
यदि $A$ की सांद्रता को $0.1 \ M$ पर स्थिर रखते हुए $B$ की सांद्रता को $0.1 \ M$ से बढ़ाकर $0.3 \ M$ कर दिया जाए,तो दर स्थिरांक $(k)$ होगा:

अभिक्रिया $2A + B \rightarrow C + D$ के लिए,निम्नलिखित डेटा के आधार पर सही दर नियम चुनें:
$1$. $[A] = 0.1, [B] = 0.1, \text{प्रारंभिक दर} = 7.5 \times 10^{-3}$
$2$. $[A] = 0.3, [B] = 0.2, \text{प्रारंभिक दर} = 9.0 \times 10^{-2}$
$3$. $[A] = 0.3, [B] = 0.4, \text{प्रारंभिक दर} = 3.6 \times 10^{-1}$
$4$. $[A] = 0.4, [B] = 0.1, \text{प्रारंभिक दर} = 3.0 \times 10^{-2}$

यदि हाइड्रोजन पेरोक्साइड का अपघटन प्रथम कोटि की अभिक्रिया है,तो इसके दर नियम समीकरण को कैसे दर्शाया जा सकता है?

$CO$ और $Cl_2$ से फॉसजीन बनने की अभिक्रिया $CO + Cl_2 \to COCl_2$ है। प्रस्तावित क्रियाविधि इस प्रकार है:
$(i)$ $Cl_2 \,\underset{k_2}{\overset{k_1}{\longleftrightarrow}}\, 2Cl$
$(ii)$ $Cl + CO \,\underset{k_4}{\overset{k_3}{\longleftrightarrow}}\, COCl$
$(iii)$ $COCl + Cl_2 \xrightarrow{k_5} COCl_2 + Cl$ (धीमी)
दर नियम (rate law) के लिए सही व्यंजक ज्ञात कीजिए।