पूर्णतः वियोजित 0.005 M H_2SO_4 विलयन का pH | vedclass

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Question

(C) $H_2SO_4$ एक प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल है जो जल में पूर्णतः इस प्रकार वियोजित होता है: $H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$ चूँकि $H_2SO_4$ की सा

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$2$

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(C) $H_2SO_4$ एक प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल है जो जल में पूर्णतः इस प्रकार वियोजित होता है: $H_2SO_4 ightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$ चूँकि $H_2SO_4$ की सांद्रता $0.005 \ M$ है,इसलिए $H^+$ आयनों की सांद्रता होगी: $[H^+] = 2 	imes [H_2SO_4] = 2 	imes 0.005 \ M = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ $pH$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $pH = -\log[H^+] = -\log(10^{-2}) = 2$ अतः,सही विकल्प $C$ है.

पूर्णतः वियोजित $0.005 \ M \ H_2SO_4$ विलयन का $pH$ क्या है?

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$100 \, mL$ $0.04 \, N \, HCl$ जलीय विलयन को $100 \, mL$ $0.02 \, N \, NaOH$ विलयन के साथ मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ क्या होगा?

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