बेंजीन में बने एक विलेय के 500 g, 0.1 m विल | vedclass

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Question

(D) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र $\Delta T_b = K_b 	imes m$ है,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।प्रथम विलयन के लिए: $0.51 = K_b 	imes 0.1$,अतः $K_b = 5.1

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$0.51$

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(D) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र $\Delta T_b = K_b 	imes m$ है,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।प्रथम विलयन के लिए: $0.51 = K_b 	imes 0.1$,अतः $K_b = 5.1 \ K \cdot kg \cdot mol^{-1}$ है।जब हम समान मोललता $(0.1 \ m)$ वाले दो विलयनों को मिलाते हैं,तो परिणामी विलयन की मोललता भी $0.1 \ m$ ही रहती है क्योंकि मोललता एक गहन गुण (intensive property) है।चूंकि परिणामी विलयन की मोललता $(m)$ $0.1 \ m$ बनी रहती है,इसलिए क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_b = K_b 	imes 0.1 = 5.1 	imes 0.1 = 0.51 \ K$ होगा।

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विलयन-विलायक प्रणाली के लिए वाष्प दाब बनाम तापमान का वक्र नीचे दिखाया गया है। विलायक का क्वथनांक $........\,^{\circ} C$ है।

$0.1 \ m$ $KCl$ के विलयन का क्वथनांक क्या है ($K$ में)? जल के लिए $K_{b} = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$ और $\alpha = 100 \ \%$ है (शुद्ध जल का क्वथनांक $373 \ K$ है)।

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