$1 \, dm^3$ કદના પાત્રમાં $1 \, mol$ $N_2$ અને $2 \, mol$ $H_2$ લઈને પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે. જો સંતુલને $0.8 \, mol$ $NH_3$ પ્રાપ્ત થાય,તો પાત્રમાં $H_2$ ની સાંદ્રતા .......... $mol \, dm^{-3}$ થશે.

$1 \ L$ ક્ષમતાના બંધ પાત્રમાં $2$ મોલ $N_2$ ને $6$ મોલ $H_2$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે. જો સંતુલન સમયે $50\%$ $N_2$ નું $NH_3$ માં રૂપાંતર થાય,તો પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ માટે $K_c$ નું મૂલ્ય શોધો.

$550 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા $X_{(g)} + Y_{(g)} \rightleftharpoons Z_{(g)}$ માટે $K_c$ નું મૂલ્ય $10^{-4} \ mol^{-1} \ L$ છે. જો સંતુલન સમયે $[X] = \frac{1}{2}[Y] = \frac{1}{2}[Z]$ હોય,તો સંતુલને $[Z]$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે?

પ્રક્રિયા $P(aq) \rightleftharpoons Q(aq)$ ધ્યાનમાં લો,જેનો સંતુલન અચળાંક $K=1.5$ છે. પ્રક્રિયા એક પાત્રમાં $[P]$ ની $2 \ M$ સાંદ્રતા અને $[Q]=0$ સાંદ્રતા સાથે શરૂ કરવામાં આવે છે. જ્યારે સંતુલન સ્થપાય છે,ત્યારે $P$ નો અડધો જથ્થો દૂર કરવામાં આવે છે,અને પ્રક્રિયાને ફરીથી સંતુલિત થવા દેવામાં આવે છે. પાત્રમાં $Q$ ની સાંદ્રતા ($M$ માં) કોની નજીક છે?

$448^{\circ} C$ તાપમાને એક બંધ પાત્રમાં,$0.5 \ mol$ $H_2$ અને $0.5 \ mol$ $I_2$ પ્રક્રિયા કરીને હાઇડ્રોજન આયોડાઇડ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા: $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$,$K_c = 50$.
$(i)$ સંતુલન સમયે બાકી રહેલા $I_2$ ના મોલની ગણતરી કરો.
$(ii)$ $K_p$ ની ગણતરી કરો.

પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ માટે $440 \ ^oC$ તાપમાને $K_c$ નું મૂલ્ય $50$ છે. જો પ્રક્રિયાની શરૂઆત $1 \ L$ ની ફ્લાસ્કમાં $1 \ mol$ $H_2$,$2 \ mol$ $I_2$ અને $3 \ mol$ $HI$ લઈને કરવામાં આવી હોય,તો $HI$ ની સંતુલન સાંદ્રતા .......... $M$ થશે.