एक दुर्बल अम्ल $HA$ के डेसीनॉर्मल विलयन में उसका प्रतिशत वियोजन क्या होगा? $(K_a = 4.9 \times 10^{-8})$

$0.1 \ M$ $NH_3$ विलयन का $pH$ क्या होगा?

एक दुर्बल क्षार अपने $0.05 \ M$ विलयन में $1.42 \%$ वियोजित होता है। इसके वियोजन स्थिरांक की गणना कीजिए।

एक मोनोबेसिक अम्ल के $0.1 \ M$ विलयन का $pH$ $2.34$ है। अम्ल के वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) की गणना कीजिए।

एक दुर्बल अम्ल $0.1 \ M$ विलयन में $0.1\%$ आयनित होता है। इसका $pH$ है

एक दुर्बल क्षार अपने जलीय विलयन में $1.3\%$ वियोजित होता है। यदि $298 \text{ K}$ पर दुर्बल क्षार के लिए $K_b$ का मान $1.69 \times 10^{-5}$ है, तो दुर्बल क्षार के जलीय विलयन की सांद्रता ज्ञात कीजिए। ($\text{ M}$ में)