एक अम्लीय विलयन का pH = 4.70 है। OH^- आयनों क | vedclass

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Question

(A) दिया गया है: $pH = 4.70$ और $pK_w = 14$। हम जानते हैं कि $pH + pOH = pK_w$। अतः,$pOH = 14 - 4.70 = 9.30$। $OH^-$ आयनों की सांद्रता $[OH^-] = 10^{-

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$5 	imes 10^{-10} \ M$

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(A) दिया गया है: $pH = 4.70$ और $pK_w = 14$। हम जानते हैं कि $pH + pOH = pK_w$। अतः,$pOH = 14 - 4.70 = 9.30$। $OH^-$ आयनों की सांद्रता $[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-9.30}$ द्वारा दी जाती है। $[OH^-] = 10^{0.70} 	imes 10^{-10}$। चूंकि $10^{0.70} \approx 5.01$,हमें $[OH^-] \approx 5 	imes 10^{-10} \ M$ प्राप्त होता है।

एक अम्लीय विलयन का $pH = 4.70$ है। $OH^-$ आयनों की सांद्रता की गणना कीजिए। $(pK_w = 14)$

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