$BCl_3$ डाइमर के रूप में मौजूद नहीं है जबकि $BH_3$ डाइमर $(B_2H_6)$ के रूप में मौजूद है,क्योंकि -

• A
  हाइड्रोजन की तुलना में क्लोरीन अधिक विद्युत ऋणात्मक है।
• B
  $BCl_3$ में $p\pi - p\pi$ बैक बॉन्डिंग होती है,लेकिन $BH_3$ में ऐसी कोई मल्टीपल बॉन्डिंग नहीं होती है।
• C
  बड़े आकार के क्लोरीन परमाणु छोटे बोरॉन परमाणुओं के बीच फिट नहीं होते हैं जबकि छोटे आकार के हाइड्रोजन परमाणु बोरॉन परमाणुओं के बीच फिट हो जाते हैं।
• D
  इनमें से कोई नहीं।