Xe और F द्वारा निर्मित एक यौगिक में Xe (M=133 | vedclass

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Question

(D) $1$. $100 \ g$ यौगिक में प्रत्येक तत्व के मोल की गणना करें: $Xe$ के मोल = $\frac{63.8}{133} \approx 0.48 \ mol$. $F$ के मोल = $\frac{100 - 63.8}{1

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(D) $1$. $100 \ g$ यौगिक में प्रत्येक तत्व के मोल की गणना करें: $Xe$ के मोल = $\frac{63.8}{133} \approx 0.48 \ mol$. $F$ के मोल = $\frac{100 - 63.8}{19} = \frac{36.2}{19} \approx 1.90 \ mol$. $2$. मोलर अनुपात निर्धारित करें: $Xe : F$ का अनुपात = $0.48 : 1.90 \approx 1 : 4$. $3$. मूलानुपाती सूत्र $XeF_4$ है। $4$. $XeF_4$ में,$Xe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 4(-1) = 0$,अतः $x = +4$.

$Xe$ और $F$ द्वारा निर्मित एक यौगिक में $Xe$ $(M=133)$ का द्रव्यमान प्रतिशत $63.8\%$ है। इस यौगिक में $Xe$ की ऑक्सीकरण अवस्था .......... है।

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