अभिक्रिया M^{+x} + MnO_4^- to MO_3^- + Mn^{+2 | vedclass

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Question

(C) दी गई अभिक्रिया $M^{+x} + MnO_4^- 	o MO_3^- + Mn^{+2}$ है।दिया गया है कि $1.67 \ mol$ $M^{+x}$,$1 \ mol$ $MnO_4^-$ के साथ अभिक्रिया करता है। चूँक

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$2$

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(C) दी गई अभिक्रिया $M^{+x} + MnO_4^- 	o MO_3^- + Mn^{+2}$ है।दिया गया है कि $1.67 \ mol$ $M^{+x}$,$1 \ mol$ $MnO_4^-$ के साथ अभिक्रिया करता है। चूँकि $1.67 \approx 5/3$,हम रससमीकरणमिति (stoichiometry) को इस प्रकार लिख सकते हैं:$\frac{5}{3} M^{+x} + 1 MnO_4^- 	o \frac{5}{3} MO_3^- + 1 Mn^{+2}$.भिन्न को हटाने के लिए $3$ से गुणा करने पर:$5 M^{+x} + 3 MnO_4^- 	o 5 MO_3^- + 3 Mn^{+2}$.अब,ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन की गणना करें:$M$ के लिए: $5 	imes (5 - x) = 25 - 5x$ (ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि)।$Mn$ के लिए: $3 	imes (7 - 2) = 3 	imes 5 = 15$ (ऑक्सीकरण अवस्था में कमी)।संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया के लिए,ऑक्सीकरण अवस्था में कुल वृद्धि,कुल कमी के बराबर होनी चाहिए:$25 - 5x = 15$.$5x = 10$.$x = 2$.

अभिक्रिया $M^{+x} + MnO_4^- \to MO_3^- + Mn^{+2}$ में,यदि $1 \ mol$ $MnO_4^-$,$1.67 \ mol$ $M^{+x}$ का $MO_3^-$ में ऑक्सीकरण करता है,तो $x$ का मान ज्ञात कीजिए।

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$1$ $mole$ $Fe_{0.92}O$ को $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकृत करने के लिए उपयोग किए जाने वाले $K_2Cr_2O_7$ के मोल हैं -

अभिक्रिया $X^- + XO_3^- + H^+ \longrightarrow X_2 + H_2O$ में,$X^-$ और $XO_3^-$ जिस मोलर अनुपात में अभिक्रिया करते हैं,वह है:

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A, B, C, D$ निर्धारित करें।
$Ba(OH)_2 + SO_2 \longrightarrow BaSO_3 \downarrow + H_2O$

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