संतुलित समीकरण NO_2^- + H_2O to NO_3^- + 2H^+ | vedclass

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Question

(B) $n$ का मान ज्ञात करने के लिए,हम अभिक्रिया में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन निर्धारित करते हैं।$NO_2^-$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x

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$2$

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(B) $n$ का मान ज्ञात करने के लिए,हम अभिक्रिया में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन निर्धारित करते हैं।$NO_2^-$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 2(-2) = -1$ है,इसलिए $x = +3$ है।$NO_3^-$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 3(-2) = -1$ है,इसलिए $x = +5$ है।ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+5 - (+3) = 2$ है।चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था में $2$ की वृद्धि हो रही है,इसलिए आवेश को संतुलित करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉन मुक्त होने चाहिए।अतः,$n = 2$।

संतुलित समीकरण $NO_2^- + H_2O \to NO_3^- + 2H^+ + ne^-$ के लिए,$n$ का मान ....... है।

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रेडॉक्स अभिक्रिया $xMnO + yPbO_2 + zHNO_3 \to HMnO_4 + Pb(NO_3)_2 + H_2O$ में,$x, y,$ और $z$ के मान ज्ञात कीजिए।

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$Cr_2O_7^{2-} + H^{+} + SO_3^{2-} \longrightarrow Cr^{3+}(aq.) + SO_4^{2-}$

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