$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -94 \ kcal$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -67.7 \ kcal$
તો $CO_{(g)}$ ની સર્જન ઉષ્મા $..... \ kcal$ છે।

નીચે આપેલી પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પીમાં થતા ફેરફારનો ઉપયોગ કરીને એમોનિયામાં $N-H$ બંધની બંધ એન્થાલ્પી શોધો: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$; $\Delta H = -23 \ kcal$. આપેલી બંધ ઉર્જાઓ: $N \equiv N = 226 \ kcal/mol$,$H-H = 103 \ kcal/mol$.

ગ્લુકોઝનું દહન સમીકરણ $C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \to 6CO_2 + 6H_2O$,$\Delta H = -72 \ kcal$ મુજબ થાય છે. $1.6 \ g$ ગ્લુકોઝના ઉત્પાદન માટે કેટલી ઉર્જાની જરૂર પડશે? (ગ્લુકોઝનું આણ્વીય દળ $= 180 \ g/mol$)

આપેલ છે કે:
$2C_{(s)} + 2O_{2(g)} \to 2CO_{2(g)}$; $\Delta H = -787 \ kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}$; $\Delta H = -286 \ kJ$
$C_2H_{2(g)} + \frac{5}{2} O_{2(g)} \to 2CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$; $\Delta H = -1301 \ kJ$
એસીટીલીન $(C_2H_{2(g)})$ ની સર્જન ઉષ્મા $kJ$ માં ગણો.

નીચેના સમીકરણોનો ઉપયોગ કરીને $x$ ની કિંમત $\text{kJ}$ માં શોધો:
$H_2O_{(g)} + C_{(s)} \to CO_{(g)} + H_{2(g)} : \Delta H = 131 \ \text{kJ}$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)} : \Delta H = -282 \ \text{kJ}$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_2O_{(g)} : \Delta H = -242 \ \text{kJ}$
$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)} : \Delta H = x \ \text{kJ}$

હેસનો નિયમ કોની ઉષ્માના નિર્ધારણ માટે લાગુ પડે છે?