$H_2S$,$H_2Te$ की तुलना में कम अम्लीय है। क्यों?

(N/A) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड का अम्लीय गुण $E-H$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे हम समूह में $S$ से $Te$ की ओर नीचे जाते हैं,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे बंध लंबाई में वृद्धि होती है।
परिणामस्वरूप,समूह में नीचे जाने पर $E-H$ बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती जाती है।
चूंकि $H-S$ बंध की तुलना में $H-Te$ बंध को तोड़ना आसान होता है,इसलिए $H_2Te$,$H_2S$ की तुलना में अधिक अम्लीय होता है।