$[NiCl_{4}]^{2-}$ अनुचुंबकीय (paramagnetic) है जबकि $[Ni(CO)_{4}]$ प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है,हालांकि दोनों चतुष्फलकीय (tetrahedral) हैं। क्यों?

(N/A) हालांकि $[NiCl_{4}]^{2-}$ और $[Ni(CO)_{4}]$ दोनों चतुष्फलकीय हैं,फिर भी उनके चुंबकीय गुण भिन्न हैं। यह लिगेंड्स की प्रकृति में अंतर के कारण है।
$[NiCl_{4}]^{2-}$ में,$Ni$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है और इसका विन्यास $3d^{8}$ है। $Cl^{-}$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है और यह अयुग्मित $3d$ इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं करता है। इसलिए,$[NiCl_{4}]^{2-}$ अनुचुंबकीय है।
$[Ni(CO)_{4}]$ में,$Ni$ शून्य ऑक्सीकरण अवस्था में है,अर्थात इसका विन्यास $3d^{8}4s^{2}$ है।
$CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। इसलिए,यह अयुग्मित $3d$ इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। साथ ही,यह $4s$ इलेक्ट्रॉनों को $3d$ कक्षक में स्थानांतरित कर देता है,जिससे $sp^{3}$ संकरण होता है। चूंकि इस मामले में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं है,इसलिए $[Ni(CO)_{4}]$ प्रतिचुंबकीय है।