$[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ એ પ્રબળ અનુચુંબકીય છે જ્યારે $[Fe(CN)_6]^{3-}$ એ નિર્બળ અનુચુંબકીય છે. સમજાવો.

(N/A) $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ અને $[Fe(CN)_6]^{3-}$ બંનેમાં,$Fe$ એ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,એટલે કે $d^5$ ઇલેક્ટ્રોન રચના ધરાવે છે.
$CN^{-}$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગાન્ડ હોવાથી,તે અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે. તેથી,$d$-કક્ષકમાં માત્ર એક જ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન બાકી રહે છે.
તેથી,
$\mu = \sqrt{n(n+2)}$
$= \sqrt{1(1+2)}$
$= \sqrt{3}$
$= 1.732 \, BM$
બીજી તરફ,$H_2O$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગાન્ડ છે. તેથી,તે ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરી શકતું નથી. આનો અર્થ એ છે કે અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $5$ છે.
તેથી,
$\mu = \sqrt{n(n+2)}$
$= \sqrt{5(5+2)}$
$= \sqrt{35}$
$\simeq 5.92 \, BM$
આમ,તે સ્પષ્ટ છે કે $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ એ પ્રબળ અનુચુંબકીય છે ($5$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન સાથે),જ્યારે $[Fe(CN)_6]^{3-}$ એ નિર્બળ અનુચુંબકીય છે ($1$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન સાથે).