$(a)$ सामान्य अभिक्रिया लिखिए और दर स्थिरांक की इकाइयों को व्युत्पन्न कीजिए। $(b)$ उसके आधार पर शून्य,प्रथम और $2^{nd}$ कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की इकाइयाँ लिखिए।

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(N/A) सामान्य अभिक्रिया: $aA + bB \rightarrow cC + dD$
सामान्य अभिक्रिया के लिए अवकल दर समीकरण इस प्रकार है:
दर $= -\frac{d[R]}{dt} = k[A]^x[B]^y \quad \dots (i)$
$\therefore k = \frac{\text{दर}}{[A]^x[B]^y}$
जहाँ,अभिक्रिया की कोटि $(x+y) = n$ और $n = 0, 1, 2, 3, \frac{1}{2}, \frac{3}{2}, \dots$ आदि है।
सांद्रता की $SI$ इकाई $mol \ L^{-1}$ और समय की इकाई $s$ है।
$k$ की इकाई $= \frac{\text{सांद्रता}}{\text{समय}} \times \frac{1}{(\text{सांद्रता})^n}$
$= \frac{mol \ L^{-1}}{s} \times \frac{1}{(mol \ L^{-1})^n}$
$\therefore k$ की इकाई $= (mol \ L^{-1})^{(1-n)} \ s^{-1}$
जहाँ,$n =$ अभिक्रिया की कोटि।

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दी गई जानकारी अभिक्रिया के लिए है:
$2NO_{(g)} + Cl_{2(g)} \to 2NOCl_{(g)}$ at $298 \ K$
प्रयोग$[Cl_2] \ (M)$$[NO] \ (M)$दर $(mol \ L^{-1} \sec^{-1})$
$I$$0.05$$0.05$$1 \times 10^{-3}$
$II$$0.15$$0.05$$3 \times 10^{-3}$
$III$$0.05$$0.15$$9 \times 10^{-3}$

अभिक्रिया के लिए दर नियम (rate law) क्या है?

यदि अभिकारकों का पृष्ठीय क्षेत्रफल बढ़ता है,तो अभिक्रिया की कोटि:

निम्नलिखित प्रारंभिक अभिक्रिया की कोटि और आणविकता क्या है? $2NO_2(g) \rightarrow 2NO(g) + O_2(g)$, दर $= k[NO_2]^2$

अभिक्रिया $2A + B \to C$ के लिए दर समीकरण $\text{rate} = k[A][B]$ पाया गया है। इस अभिक्रिया के संबंध में सही कथन है कि

अभिक्रिया $A + B \rightarrow \text{product}$ की दर $3.6 \times 10^{-2} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है और दर नियम $r = k[A][B]^2$ है। यदि $[A] = 0.2 \ M$ और $[B] = 0.1 \ M$ है,तो अभिक्रिया का दर स्थिरांक क्या होगा?

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