संक्रमण धातुएं अपनी रासायनिक अभिक्रियाशीलता में व्यापक रूप से परिवर्तनशील होती हैं। उदाहरण सहित समझाइए या $3d$ श्रेणी की धातुओं की अम्लों के साथ अभिक्रियाशीलता के बारे में लिखिए।
(N/A) संक्रमण धातुएं व्यापक रासायनिक अभिक्रियाशीलता प्रदर्शित करती हैं। उनमें से कई खनिज अम्लों में घुलने के लिए पर्याप्त विद्युत-धनात्मक (electropositive) होती हैं,हालांकि कुछ धातुएं उत्कृष्ट (noble) होती हैं (जैसे,$Ag$,$Au$,$Pt$)।
$3d$ श्रेणी के लिए,अभिक्रियाशीलता मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ})$ मानों से संबंधित है। अधिक ऋणात्मक $E^{\circ}$ मान वाली धातुएं अधिक अभिक्रियाशील होती हैं।
उदाहरण के लिए,$Cr^{2+}$ एक प्रबल अपचायक (reducing agent) है और अम्लों से हाइड्रोजन मुक्त कर सकता है:
$2Cr^{2+}_{(aq)} + 2H^+_{(aq)} \rightarrow 2Cr^{3+}_{(aq)} + H_{2(g)}$
इस अभिक्रिया में,$Cr^{2+}$ का $Cr^{3+}$ में ऑक्सीकरण होता है (ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से $+3$ में बदलती है),जबकि $H^+$ का $H_2$ में अपचयन होता है (ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से $0$ में बदलती है)।
$3d$ श्रेणी के लिए,अभिक्रियाशीलता मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ})$ मानों से संबंधित है। अधिक ऋणात्मक $E^{\circ}$ मान वाली धातुएं अधिक अभिक्रियाशील होती हैं।
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$(i)$ $d^{4}$ प्रजातियों में से,$Cr^{2+}$ प्रबल अपचायक (reducing) है जबकि $Mn^{3+}$ प्रबल ऑक्सीकारक (oxidising) है।
$(ii)$ $Co^{2+}$ जलीय घोल में स्थिर है लेकिन संकुलन अभिकर्मकों (complexing reagents) की उपस्थिति में यह आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है।
$(iii)$ $d^{1}$ विन्यास आयनों में बहुत अस्थिर होता है।
$(i)$ $d^{4}$ प्रजातियों में से,$Cr^{2+}$ प्रबल अपचायक (reducing) है जबकि $Mn^{3+}$ प्रबल ऑक्सीकारक (oxidising) है।
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$(ii)$ एक संक्रमण धातु ऑक्साइड और फ्लोराइड में उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती है।
$(iii)$ धातु की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था उसके ऑक्सोएनायन में प्रदर्शित होती है।
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