डाइनाइट्रोजन और डाइहाइड्रोजन निम्नलिखित रासायनिक समीकरण के अनुसार अभिक्रिया करके अमोनिया उत्पन्न करते हैं: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$
$(i)$ यदि $2.00 \times 10^3 \ g$ डाइनाइट्रोजन $1.00 \times 10^3 \ g$ डाइहाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करता है,तो उत्पन्न अमोनिया का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
$(ii)$ क्या दोनों अभिकारकों में से कोई बिना अभिक्रिया किए शेष रहेगा?
$(iii)$ यदि हाँ,तो कौन सा अभिकारक और उसका द्रव्यमान कितना होगा?

(N/A) संतुलित रासायनिक समीकरण: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार: $28 \ g \ N_2$,$6 \ g \ H_2$ के साथ अभिक्रिया करके $34 \ g \ NH_3$ उत्पन्न करता है।
दिया गया है: $N_2$ का द्रव्यमान $= 2000 \ g$,$H_2$ का द्रव्यमान $= 1000 \ g$।
चरण $1$: सीमांत अभिकारक की पहचान करें।
$2000 \ g \ N_2$ के लिए आवश्यक $H_2 = (2000 \ g \ N_2 \times 6 \ g \ H_2) / 28 \ g \ N_2 = 428.57 \ g \ H_2$।
चूंकि हमारे पास $1000 \ g \ H_2$ है (जो $428.57 \ g$ से अधिक है),इसलिए $N_2$ सीमांत अभिकारक है।
$(i)$ उत्पन्न $NH_3$ का द्रव्यमान $= (2000 \ g \ N_2 \times 34 \ g \ NH_3) / 28 \ g \ N_2 = 2428.57 \ g \ NH_3$।
$(ii)$ हाँ,$H_2$ बिना अभिक्रिया किए शेष रहेगा।
$(iii)$ शेष $H_2$ का द्रव्यमान $= 1000 \ g - 428.57 \ g = 571.43 \ g$।