$50.0 \ kg$ $N_{2(g)}$ और $10.0 \ kg$ $H_{2(g)}$ को $NH_{3(g)}$ प्राप्त करने के लिए मिश्रित किया गया। उत्पादित $NH_{3(g)}$ की मात्रा की गणना करें। इस स्थिति में $NH_{3(g)}$ के उत्पादन में सीमांत अभिकर्मक (limiting reagent) की पहचान करें।

(N/A) अभिक्रिया के लिए संतुलित समीकरण: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$
$N_{2}$ के मोल = $50.0 \ kg \times \frac{1000 \ g}{1 \ kg} \times \frac{1 \ mol}{28.02 \ g} = 1784.4 \ mol$
$H_{2}$ के मोल = $10.0 \ kg \times \frac{1000 \ g}{1 \ kg} \times \frac{1 \ mol}{2.016 \ g} = 4960.3 \ mol$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $N_{2}$ के लिए $3 \ mol$ $H_{2}$ की आवश्यकता होती है।
अतः,$1784.4 \ mol$ $N_{2}$ के लिए $1784.4 \times 3 = 5353.2 \ mol$ $H_{2}$ की आवश्यकता होगी।
चूंकि हमारे पास केवल $4960.3 \ mol$ $H_{2}$ है,इसलिए $H_{2}$ सीमांत अभिकर्मक है।
उत्पादित $NH_{3}$ की मात्रा सीमांत अभिकर्मक $(H_{2})$ पर निर्भर करती है:
$3 \ mol$ $H_{2}$ से $2 \ mol$ $NH_{3}$ प्राप्त होता है।
$4960.3 \ mol$ $H_{2}$ से $\frac{2}{3} \times 4960.3 = 3306.9 \ mol$ $NH_{3}$ प्राप्त होगा।
$NH_{3}$ का द्रव्यमान = $3306.9 \ mol \times 17.03 \ g/mol = 56316.5 \ g \approx 56.3 \ kg$.