$(i)$ हाइड्रोजन के लिए इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $J \ atom^{-1}$ और $J \ mol^{-1}$ में क्या है?
$(ii)$ पहले संक्रमण ($n=1$ से $n=2$) के लिए प्रति मोल इस इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा की गणना करें।
$(iii)$ हाइड्रोजन की आयनन ऊर्जा की गणना करें।
$(ii)$ पहले संक्रमण ($n=1$ से $n=2$) के लिए प्रति मोल इस इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा की गणना करें।
$(iii)$ हाइड्रोजन की आयनन ऊर्जा की गणना करें।
(N/A) $(i)$ हाइड्रोजन की मूल अवस्था $(n=1)$ में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -2.18 \times 10^{-18} \ J \ atom^{-1}$ है।
$J \ mol^{-1}$ में,$E = (-2.18 \times 10^{-18} \ J \ atom^{-1}) \times (6.022 \times 10^{23} \ atom \ mol^{-1}) = -1.312 \times 10^6 \ J \ mol^{-1} = -1312 \ kJ \ mol^{-1}$.
$(ii)$ पहले संक्रमण ($n=1$ से $n=2$) के लिए,$\Delta E = E_2 - E_1 = -2.18 \times 10^{-18} \times (\frac{1}{2^2} - \frac{1}{1^2}) = 1.635 \times 10^{-18} \ J \ atom^{-1}$.
प्रति मोल,$\Delta E = 1.635 \times 10^{-18} \times 6.022 \times 10^{23} = 9.846 \times 10^5 \ J \ mol^{-1} = 984.6 \ kJ \ mol^{-1}$.
$(iii)$ आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो इलेक्ट्रॉन को $n=1$ से $n=\infty$ तक ले जाने के लिए आवश्यक है। $\Delta E = E_{\infty} - E_1 = 0 - (-1312 \ kJ \ mol^{-1}) = 1312 \ kJ \ mol^{-1}$.
$J \ mol^{-1}$ में,$E = (-2.18 \times 10^{-18} \ J \ atom^{-1}) \times (6.022 \times 10^{23} \ atom \ mol^{-1}) = -1.312 \times 10^6 \ J \ mol^{-1} = -1312 \ kJ \ mol^{-1}$.
$(ii)$ पहले संक्रमण ($n=1$ से $n=2$) के लिए,$\Delta E = E_2 - E_1 = -2.18 \times 10^{-18} \times (\frac{1}{2^2} - \frac{1}{1^2}) = 1.635 \times 10^{-18} \ J \ atom^{-1}$.
प्रति मोल,$\Delta E = 1.635 \times 10^{-18} \times 6.022 \times 10^{23} = 9.846 \times 10^5 \ J \ mol^{-1} = 984.6 \ kJ \ mol^{-1}$.
$(iii)$ आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो इलेक्ट्रॉन को $n=1$ से $n=\infty$ तक ले जाने के लिए आवश्यक है। $\Delta E = E_{\infty} - E_1 = 0 - (-1312 \ kJ \ mol^{-1}) = 1312 \ kJ \ mol^{-1}$.
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$A$. $T_4 > T_3 > T_2 > T_1$
$B$. कृष्णिका सरल आवर्त गति करने वाले कणों से बनी होती है।
$C$. तापमान बढ़ने पर स्पेक्ट्रम का शिखर छोटी तरंगदैर्ध्य की ओर स्थानांतरित हो जाता है।
$D$. $\frac{T_1}{v_1} = \frac{T_2}{v_2} = \frac{T_3}{v_3} \neq \text{constant}$
$E$. दिए गए स्पेक्ट्रम को ऊर्जा के क्वांटाइजेशन का उपयोग करके समझाया जा सकता है।
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