$AB$,$A_2$,અને $B_2$ દ્વિપરમાણ્વીય અણુઓ છે. $AB$,$A_2$,અને $B_2$ ની વિયોજન એન્થાલ્પીનો ગુણોત્તર $1:1:0.5$ છે. $AB$ ની સર્જન એન્થાલ્પી $\Delta_f H = -100 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $A_2$ ની વિયોજન એન્થાલ્પી શોધો?
પ્રક્રિયા : $\frac{1}{2} A_2 + \frac{1}{2} B_2 \to AB$
પ્રક્રિયા : $\frac{1}{2} A_2 + \frac{1}{2} B_2 \to AB$
(400) ધારો કે $A_2$ ની વિયોજન એન્થાલ્પી (બંધ ઉર્જા) $X$ છે.
$AB:A_2:B_2$ માટે $1:1:0.5$ ના ગુણોત્તર મુજબ,$AB$ ની બંધ ઉર્જા $X$ અને $B_2$ ની બંધ ઉર્જા $0.5X$ છે.
સર્જન એન્થાલ્પીની પ્રક્રિયા છે: $\frac{1}{2} A_2 + \frac{1}{2} B_2 \to AB ; \Delta_f H = -100 \ kJ \ mol^{-1}$.
બંધ ઉર્જાના સૂત્રનો ઉપયોગ કરતા: $\Delta_f H = \Sigma BE_{\text{reactants}} - \Sigma BE_{\text{products}}$.
$-100 = (\frac{1}{2} \times BE_{A_2} + \frac{1}{2} \times BE_{B_2}) - BE_{AB}$.
$-100 = (\frac{1}{2} X + \frac{1}{2} \times 0.5X) - X$.
$-100 = (0.5X + 0.25X) - X$.
$-100 = 0.75X - X$.
$-100 = -0.25X$.
$X = \frac{100}{0.25} = 400 \ kJ \ mol^{-1}$.
$AB:A_2:B_2$ માટે $1:1:0.5$ ના ગુણોત્તર મુજબ,$AB$ ની બંધ ઉર્જા $X$ અને $B_2$ ની બંધ ઉર્જા $0.5X$ છે.
સર્જન એન્થાલ્પીની પ્રક્રિયા છે: $\frac{1}{2} A_2 + \frac{1}{2} B_2 \to AB ; \Delta_f H = -100 \ kJ \ mol^{-1}$.
બંધ ઉર્જાના સૂત્રનો ઉપયોગ કરતા: $\Delta_f H = \Sigma BE_{\text{reactants}} - \Sigma BE_{\text{products}}$.
$-100 = (\frac{1}{2} \times BE_{A_2} + \frac{1}{2} \times BE_{B_2}) - BE_{AB}$.
$-100 = (\frac{1}{2} X + \frac{1}{2} \times 0.5X) - X$.
$-100 = (0.5X + 0.25X) - X$.
$-100 = 0.75X - X$.
$-100 = -0.25X$.
$X = \frac{100}{0.25} = 400 \ kJ \ mol^{-1}$.
Explore More
Similar Questions
નીચેના ઉષ્મા-રાસાયણિક સમીકરણો આપેલા છે:
$C_{(s)} + O_{2_{(g)}} \to CO_{2_{(g)}} + 94.2 \, kcal$
$H_{2_{(g)}} + \frac{1}{2} O_{2_{(g)}} \to H_2O_{(l)} + 68.3 \, kcal$
$CH_{4_{(g)}} + 2O_{2_{(g)}} \to CO_{2_{(g)}} + 2H_2O_{(l)} + 210.8 \, kcal$
મિથેનની નિર્માણ ઉષ્મા $kcal$ માં શોધો.
$C_{(s)} + O_{2_{(g)}} \to CO_{2_{(g)}} + 94.2 \, kcal$
$H_{2_{(g)}} + \frac{1}{2} O_{2_{(g)}} \to H_2O_{(l)} + 68.3 \, kcal$
$CH_{4_{(g)}} + 2O_{2_{(g)}} \to CO_{2_{(g)}} + 2H_2O_{(l)} + 210.8 \, kcal$
મિથેનની નિર્માણ ઉષ્મા $kcal$ માં શોધો.
Medium
View Solutionનીચે આપેલી પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પીમાં થતા ફેરફારનો ઉપયોગ કરીને એમોનિયામાં $N-H$ બંધની બંધ એન્થાલ્પી શોધો: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$; $\Delta H = -23 \ kcal$. આપેલી બંધ ઉર્જાઓ: $N \equiv N = 226 \ kcal/mol$,$H-H = 103 \ kcal/mol$.
Medium
View Solutionઆપેલ માહિતી ધ્યાનમાં લો $:$
$(a) \ HCl_{(g)} + 10 \ H_2O_{(l)} \rightarrow HCl \cdot 10 \ H_2O \quad \Delta H = -69.01 \ kJ \ mol^{-1}$
$(b) \ HCl_{(g)} + 40 \ H_2O_{(l)} \rightarrow HCl \cdot 40 \ H_2O \quad \Delta H = -72.79 \ kJ \ mol^{-1}$
સાચું વિધાન પસંદ કરો $:$
$(a) \ HCl_{(g)} + 10 \ H_2O_{(l)} \rightarrow HCl \cdot 10 \ H_2O \quad \Delta H = -69.01 \ kJ \ mol^{-1}$
$(b) \ HCl_{(g)} + 40 \ H_2O_{(l)} \rightarrow HCl \cdot 40 \ H_2O \quad \Delta H = -72.79 \ kJ \ mol^{-1}$
સાચું વિધાન પસંદ કરો $:$
DifficultJEE MAIN 2025
View Solutionદહન એન્થાલ્પી માટે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?
Easy
View Solutionજો $C + O_2 \rightarrow CO_2$ : $\Delta H = -x \ kJ$ અને $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$ : $\Delta H^\circ = -y \ kJ$ હોય,તો કાર્બન મોનોક્સાઈડની સર્જન એન્થાલ્પી શોધો.
Difficult
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo