$100^{\circ}C$ તાપમાને અને $1 \ bar$ દબાણે $18.0 \ g$ પાણી સંપૂર્ણપણે બાષ્પીભવન પામે છે અને આ પ્રક્રિયામાં એન્થાલ્પી ફેરફાર $40.79 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. સમાન પરિસ્થિતિઓમાં બે મોલ પાણીના બાષ્પીભવન માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર કેટલો હશે? પાણી માટે પ્રમાણિત બાષ્પીભવન એન્થાલ્પી શું છે?

(N/A) આપેલ છે: પાણીનું દળ $= 18.0 \ g$,દબાણ $= 1 \ bar$.
$H_2O$ નું મોલર દળ $18.0 \ g \ mol^{-1}$ હોવાથી,$18.0 \ g \ H_2O$ એ $1 \ mole$ થાય છે.
$1 \ mole \ H_2O$ ના બાષ્પીભવન માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta_{vap}H = 40.79 \ kJ \ mol^{-1}$ આપેલ છે.
તેથી,$2 \ moles \ H_2O$ ના બાષ્પીભવન માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $= 2 \times 40.79 \ kJ = 81.58 \ kJ$.
$100^{\circ}C$ તાપમાને અને $1 \ bar$ દબાણે પ્રમાણિત બાષ્પીભવન એન્થાલ્પી $(\Delta_{vap}H^{\circ})$ $40.79 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.