$0.5 \ mol$ $CaCO_3(s)$ ને $500 \ mL$ ના બંધ પાત્રમાં $400 \ K$ તાપમાને ગરમ કરવામાં આવે છે. પ્રક્રિયા $CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO(s) + CO_{2(g)}$ છે. જો સંતુલન અચળાંક $K_c = 0.9 \ mol \ L^{-1}$ હોય,તો સંતુલન સમયે $CO_2$ ના $mol$ અને પ્રક્રિયા પૂર્ણ થવાની ટકાવારી ગણો.

નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?

નીચેનામાંથી કયા સંતુલનમાં $K_{eq} > 1$ છે?

નીચેની પ્રક્રિયા માટે $K_{c}$ નું મૂલ્ય $99.0$ છે: $A_{2(g)} \rightleftharpoons B_{2(g)}$. $1 \ L$ ના ફ્લાસ્કમાં,$A_{2}$ ના $2 \ moles$ ને $T(K)$ તાપમાને ગરમ કરવામાં આવ્યા અને સંતુલન પ્રાપ્ત થયું. સંતુલન સમયે $A_{2}$ અને $B_{2}$ ની સાંદ્રતા અનુક્રમે $C_{1}(A_{2})$ અને $C_{2}(B_{2})$ છે. હવે,ફ્લાસ્કમાં $A_{2}$ નો $1 \ mole$ ઉમેરવામાં આવ્યો અને ફરીથી સંતુલન સ્થાપિત કરવા માટે $T(K)$ તાપમાને ગરમ કરવામાં આવ્યું. $A_{2}$ અને $B_{2}$ ની સાંદ્રતા અનુક્રમે $C_{3}(A_{2})$ અને $C_{4}(B_{2})$ છે. $C_{3}(A_{2})$ નું મૂલ્ય $mol \ L^{-1}$ માં શું હશે?

$600 \ K$ તાપમાને એમોનિયમ કાર્બામેટ બંધ પાત્રમાં વિઘટન પામે છે: $NH_2COONH_{4(s)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + CO_{2(g)}$. સંતુલને કુલ દબાણ $3 \ bar$ છે. $K_p$ ની ગણતરી કરો. ($bar^3$ માં)

$10 \text{ L}$ ના બંધ પાત્રમાં $He$ અને $A(g)$ નો દરેકનો એક મોલ લેવામાં આવે છે અને $400 \text{ K}$ તાપમાને ગરમ કરીને નીચે મુજબનું સંતુલન સ્થાપિત કરવામાં આવે છે: $A(g) \rightleftharpoons B(g)$. $400 \text{ K}$ તાપમાને આ પ્રક્રિયા માટે $K_{c} = 4.0$ છે. સંતુલન સમયે $He$ અને $B(g)$ ના આંશિક દબાણ ($\text{atm}$ માં) અનુક્રમે કેટલા હશે? (ધારો કે $He$, $A(g)$ અને $B(g)$ આદર્શ વાયુ તરીકે વર્તે છે) (આપેલ છે: $R = 0.082 \text{ L atm K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$)