$(i)$ $H_2O_2$ की गैस अवस्था और ठोस अवस्था की संरचना बनाइए।
$(ii)$ $H_2O_2$ पानी की तुलना में एक बेहतर ऑक्सीकरण एजेंट है। समझाइए।

(N/A) $(i)$ $H_2O_2$ की संरचना असमतलीय (non-planar) होती है। गैस अवस्था में इसका द्वितल कोण (dihedral angle) $111.5^{\circ}$ और ठोस अवस्था में $90.2^{\circ}$ होता है।
$(ii)$ $H_2O_2$ पानी की तुलना में एक बेहतर ऑक्सीकरण एजेंट है क्योंकि $H_2O_2$ में $O-O$ बंध कमजोर होता है जो आसानी से टूटकर ऑक्सीजन परमाणु मुक्त कर सकता है या इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके पानी बना सकता है।
उदाहरण:
$1.$ $H_2O_2$ अम्लीय $KI$ विलयन को $I_2$ में ऑक्सीकृत करता है,जो स्टार्च विलयन के साथ नीला रंग देता है:
$2KI + H_2SO_4 + H_2O_2 \longrightarrow K_2SO_4 + 2H_2O + I_2$
$2.$ $H_2O_2$ काले $PbS$ को सफेद $PbSO_4$ में ऑक्सीकृत करता है:
$PbS + 4H_2O_2 \longrightarrow PbSO_4 + 4H_2O$