परमैंगनेट आयन (MnO_4^-) के लिए सही (T) और गलत | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ की ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है जिसमें केंद्रीय $Mn$ परमाणु $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।$Mn$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

Vedclass · Accepted Answer

$(a) T, (b) T, (c) T, (d) F$

Vedclass · Answer

(A) परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ की ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है जिसमें केंद्रीय $Mn$ परमाणु $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।$Mn$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^2$ है,और $Mn^{7+}$ के लिए यह $[Ar] 3d^0 4s^0$ है।$(a)$ $Mn$ के $sd^3$ संकरित कक्षकों और $O$ के $2p$ कक्षकों के अतिव्यापन से $4$ $Mn-O$ $\sigma$ बंध बनते हैं। अतः,$(a)$ सत्य $(T)$ है।$(b)$ इसमें $3$ $Mn-O$ $d\pi-p\pi$ बंध होते हैं। अतः,$(b)$ सत्य $(T)$ है।$(c)$ चूंकि इसमें $\sigma$ और $\pi$ दोनों बंध होते हैं,इसलिए $(c)$ सत्य $(T)$ है।$(d)$ $Mn^{7+}$ में $d^0$ विन्यास होने के कारण,इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है,जिससे यह प्रतिचुंबकीय होता है। अतः,$(d)$ असत्य $(F)$ है।

सूची-$I$	सूची-$II$
$(1)$ कोसेल और लुईस	$(A)$ $VSEPR$
$(2)$ लैंगमुइर	$(B)$ आण्विक कक्षक सिद्धांत
$(3)$ सिजविक और पॉवेल	$(C)$ सहसंयोजक बंध
$(4)$ हिटलर और लंदन	$(D)$ अष्टक नियम
$(5)$ एफ. हुंड और मुलिकन	$(E)$ संयोजकता बंध सिद्धांत

Similar Questions

कथन : $H_2S$ का बंध कोण $H_2O$ से छोटा होता है।
कारण : केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है,तो बंध कोण घटता है।

$X-O-X$ लिंकेज $[X = P/S/Cl/Mn]$ में उपस्थित है:
$(a) P_2O_7^{4-}$
$(b) S_2O_5^{2-}$
$(c) S_2O_7^{2-}$
$(d) Cl_2O_7$
$(e) Mn_2O_7$
$(f) S_2O_8^{2-}$

क्रमशः $2, 1$ और $3$ क्रमांकित ऑक्सीजन परमाणुओं पर सही औपचारिक आवेश (formal charges) क्या हैं?

$CuSO_4 \cdot 5H_2O$ में उपस्थित बंध हैं

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module