Cu^{2+}/Cu का मानक इलेक्ट्रोड विभव (E^o) +0.3 | vedclass

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Question

(C) धातु का मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^o)$ तीन ऊर्जा कारकों के योग द्वारा निर्धारित होता है: ऊर्ध्वपातन (परमाणुकरण) की एन्थैल्पी,आयनन एन्थैल्पी और जलयोज

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The high energy required to transform $Cu(s)$ to $Cu^{2+}(aq)$ is not compensated by its hydration enthalpy.

Vedclass · Answer

(C) धातु का मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^o)$ तीन ऊर्जा कारकों के योग द्वारा निर्धारित होता है: ऊर्ध्वपातन (परमाणुकरण) की एन्थैल्पी,आयनन एन्थैल्पी और जलयोजन एन्थैल्पी। $Cu$ के लिए,ऊर्ध्वपातन एन्थैल्पी और पहली दो आयनन एन्थैल्पी का योग बहुत अधिक होता है। यह उच्च ऊर्जा आवश्यकता $Cu^{2+}$ आयनों की जलयोजन एन्थैल्पी द्वारा पूरी तरह से संतुलित नहीं होती है। परिणामस्वरूप,$Cu^{2+}/Cu$ के लिए कुल $E^o$ मान धनात्मक $(+0.34 \, V)$ होता है। इसके विपरीत,$Zn$ के लिए,$Zn(s)$ को $Zn^{2+}(aq)$ में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा अपेक्षाकृत कम होती है और यह $Zn^{2+}$ की उच्च जलयोजन एन्थैल्पी द्वारा अच्छी तरह से संतुलित हो जाती है,जिससे ऋणात्मक $E^o$ मान $(-0.76 \, V)$ प्राप्त होता है।

$Cu^{2+}/Cu$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^o)$ $+0.34 \, V$ है,जबकि $Zn^{2+}/Zn$ का $-0.76 \, V$ है। इस अंतर का कारण स्पष्ट कीजिए।

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मानक इलेक्ट्रोड विभव के अनुसार,सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) और ऑक्सीकारक (oxidising agent) कौन से हैं?
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दिया गया है,मानक विभव $E_{(Cu^{2+}/Cu)}^{\circ}$ और $E_{(Cu^{+}/Cu)}^{\circ}$ क्रमशः $0.340 \ V$ और $0.522 \ V$ हैं,तो $E_{(Cu^{2+}/Cu^{+})}^{\circ}$ का मान $.... \ V$ है।

सेल अभिक्रिया $2Ce^{4+} + Co \to 2Ce^{3+} + Co^{2+}$ के लिए,$E^\circ_{cell} = 1.89 \ V$ है। यदि $E^\circ_{Co^{2+}/Co} = -0.28 \ V$ है,तो $E^\circ_{Ce^{4+}/Ce^{3+}}$ का मान क्या होगा?

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