निम्नलिखित प्रत्येक युग्म में पहचानें कि किस अणु में अधिक प्रबल $H$-आबंधन है:
$(i)$ $H_2O$ और $H_2S$
$(ii)$ $NH_3$ और $PH_3$
$(iii)$ $HF$ और $HCl$

(A) $(i)$ $H_2O$ में $H_2S$ की तुलना में अधिक प्रबल $H$-आबंधन होता है क्योंकि ऑक्सीजन सल्फर से अधिक विद्युत ऋणात्मक है।
$(ii)$ $NH_3$ में $PH_3$ की तुलना में अधिक प्रबल $H$-आबंधन होता है क्योंकि नाइट्रोजन फास्फोरस से अधिक विद्युत ऋणात्मक है।
$(iii)$ $HF$ में $HCl$ की तुलना में अधिक प्रबल $H$-आबंधन होता है क्योंकि फ्लोरीन क्लोरीन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है।
सभी मामलों में,$H$-आबंधन की प्रबलता हाइड्रोजन परमाणु से जुड़े परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है।