pH = 5.0 वाले एक विलयन को 100 गुना तनु किया ज | vedclass

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Question

(D) $H^+$ आयनों की प्रारंभिक सांद्रता $[H^+]_1 = 10^{-pH} = 10^{-5} \ M$ है। विलयन को $100$ गुना तनु करने पर,नई सांद्रता $[H^+]_2 = \frac{10^{-5}}{100

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$6.96$

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(D) $H^+$ आयनों की प्रारंभिक सांद्रता $[H^+]_1 = 10^{-pH} = 10^{-5} \ M$ है। विलयन को $100$ गुना तनु करने पर,नई सांद्रता $[H^+]_2 = \frac{10^{-5}}{100} = 10^{-7} \ M$ हो जाती है। चूंकि जब अम्ल की सांद्रता बहुत कम होती है तो पानी से प्राप्त $H^+$ $(10^{-7} \ M)$ को नजरअंदाज नहीं किया जा सकता है,इसलिए कुल $[H^+]$ का मान $[H^+]_{total} = [H^+]_{acid} + [H^+]_{water} = 10^{-7} + 10^{-7} = 2 	imes 10^{-7} \ M$ होगा। $pH$ की गणना $pH = -\log[H^+]_{total} = -\log(2 	imes 10^{-7}) = 7 - \log 2 = 7 - 0.301 = 6.699 \approx 6.7$ के अनुसार की जाती है।

$pH = 5.0$ वाले एक विलयन को $100$ गुना तनु किया जाता है। तनु विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

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