$CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(g)}$ अभिक्रिया के लिए $\Delta H = -170.8 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

जब $2 \ L$ $CO_2$ को ग्रेफाइट के साथ गर्म किया जाता है,तो एकत्रित गैसों का आयतन $3 \ L$ हो जाता है। $STP$ पर उत्पादित $CO$ के मोलों की संख्या की गणना करें।

$1 \ L$ के रिएक्शन वेसल में $37.8 \ g$ $N_2O_5$ लिया गया और $500 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया कराई गई:
$2N_2O_{5(g)} \rightarrow 2N_2O_{4(g)} + O_{2(g)}$
साम्यावस्था पर कुल दाब $18.65 \ bar$ पाया गया। तो,$K_p = \text{ . . . . . . } \times 10^{-2}$ [निकटतम पूर्णांक]।
मान लीजिए कि $N_2O_5$ इन परिस्थितियों में आदर्श रूप से व्यवहार करता है।
दिया गया है: $R = 0.082 \ bar \ L \ mol^{-1} \ K^{-1}$

अभिक्रिया $A_{(g)} \rightleftharpoons B_{(g)} + C_{(g)}$ के लिए,$A$ कुल दाब $P$ पर $33 \%$ वियोजित होता है। $P$ और $K_{p}$ के बीच सही संबंध क्या है?

साम्यावस्था के लिए:
$CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$; $1000 \ K$ पर $K_{p} = 1.64 \ atm$.
$10 \ L$ के बंद पात्र में $50 \ g$ $CaCO_{3}$ को $1000 \ K$ तक गर्म किया जाता है। साम्यावस्था पर बिना अभिक्रिया किए बचे $CaCO_{3}$ का प्रतिशत क्या है?
(दिया गया है: $R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$)

$1 \, atm$ दाब और $25 \, ^oC$ तापमान पर एक साम्य मिश्रण में $N_2O_4$ और $NO_2$ के आंशिक दाब क्रमशः $0.70 \, atm$ और $0.30 \, atm$ हैं। $9 \, atm$ दाब और $25 \, ^oC$ तापमान पर साम्य मिश्रण में $N_2O_4$ का आंशिक दाब ........... $atm$ होगा।