25^{circ} C पर एक विलयन की {H_3}{O^+} सांद्रत | vedclass

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Question

(A) दिया गया है कि ${H_3}{O^+}$ की सांद्रता $[H_3O^+] = 1.0 	imes 10^{-10} \ M$ है। सबसे पहले,विलयन का $pH$ ज्ञात करें: $pH = -\log[H_3O^+] = -\log(1

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$4$

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(A) दिया गया है कि ${H_3}{O^+}$ की सांद्रता $[H_3O^+] = 1.0 	imes 10^{-10} \ M$ है। सबसे पहले,विलयन का $pH$ ज्ञात करें: $pH = -\log[H_3O^+] = -\log(1.0 	imes 10^{-10}) = 10.0$. $25^{\circ} C$ पर,$pH$ और $pOH$ के बीच का संबंध $pH + pOH = 14.0$ है। अतः,$pOH = 14.0 - pH = 14.0 - 10.0 = 4.0$.

$25^{\circ} C$ पर एक विलयन की ${H_3}{O^+}$ सांद्रता $1.0 \times 10^{-10} \ M$ है। विलयन का $pOH$ मान क्या होगा ($.0$ में)?

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