गैसीय अवस्था में होने वाली अभिक्रिया: PCl_{5( | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$ में एक मोल गैस का दो मोल गैस में विघटन होता है,जिससे एन्ट्रापी में वृद्धि होती है

Vedclass · Accepted Answer

$\Delta H > 0$ और $\Delta S > 0$

Vedclass · Answer

(A) अभिक्रिया $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$ में एक मोल गैस का दो मोल गैस में विघटन होता है,जिससे एन्ट्रापी में वृद्धि होती है,अतः $\Delta S > 0$ है।चूंकि बंध तोड़ना एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है,इसलिए एन्थैल्पी परिवर्तन धनात्मक होता है,अतः $\Delta H > 0$ है।अभिक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ ऋणात्मक होना चाहिए।उच्च तापमान पर,$T\Delta S$ पद बड़ा और धनात्मक हो जाता है,जो $\Delta H > 0$ और $\Delta S > 0$ होने पर $\Delta G$ को ऋणात्मक बना देता है।

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एक निश्चित अभिक्रिया के लिए $\Delta H = -225 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta S = -150 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। वह तापमान ज्ञात कीजिए जिस पर $\Delta G$ शून्य हो। ($K$ में)

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए,$\Delta H = -210 \ kJ$ और $\Delta S = -150 \ J \ K^{-1}$ है। वह तापमान ज्ञात कीजिए जिस पर $\Delta G = 0$ हो। ($K$ में)

एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया असंभव है यदि ........

एक दी गई अभिक्रिया के लिए, जहाँ $\Delta H = -20.5 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta S = -50.0 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है, वह तापमान ($K$ में) जिस पर $\Delta G = 0$ होगा, है:

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