20 mL 0.050 M HCl અને 30 mL 0.10 M Ba(O | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) પ્રક્રિયા: $2HCl + Ba(OH)_2 ightarrow BaCl_2 + 2H_2O$. $HCl$ ના મોલ $= 0.050 	imes 0.020 = 0.001 \ mol$. $Ba(OH)_2$ ના મોલ $= 0.10 	imes 0.030

Vedclass · Accepted Answer

$0.10$

Vedclass · Answer

(A) પ્રક્રિયા: $2HCl + Ba(OH)_2 ightarrow BaCl_2 + 2H_2O$. $HCl$ ના મોલ $= 0.050 	imes 0.020 = 0.001 \ mol$. $Ba(OH)_2$ ના મોલ $= 0.10 	imes 0.030 = 0.003 \ mol$. $1 \ mol \ Ba(OH)_2$ એ $2 \ mol \ HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,તેથી $0.003 \ mol \ Ba(OH)_2$ માટે $0.006 \ mol \ HCl$ જોઈએ. અહીં $HCl$ સીમિત પ્રક્રિયક છે. બાકી રહેલ $Ba(OH)_2$ ના મોલ $= 0.003 - 0.0005 = 0.0025 \ mol$. કુલ કદ $= 50 \ mL = 0.050 \ L$. $Ba(OH)_2$ ની સાંદ્રતા $= 0.0025 / 0.050 = 0.05 \ M$. $Ba(OH)_2 ightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$,તેથી $[OH^-] = 2 	imes 0.05 = 0.10 \ M$.

$20 \ mL$ $0.050 \ M \ HCl$ અને $30 \ mL$ $0.10 \ M \ Ba(OH)_2$ ના મિશ્રણમાં $[OH^-]$ ની સાંદ્રતા કેટલી હશે ($M$ માં)?

Similar Questions

$25 \ ^\circ C$ તાપમાને $1 \ L$,$\sqrt{5} \times 10^{-7} \ M$ $HCl$ દ્રાવણમાં ફક્ત $H_2O$ માંથી મળતા $H^{+}$ ના મોલ કેટલા છે? ( $\sqrt{5} = 2.23$ )

$40 \, cm^3$ $0.1 \, M \, HCl$ ને $10 \, cm^3$ $0.45 \, M \, NaOH$ સાથે મિશ્ર કરવાથી બનતા દ્રાવણનો $pH$ કેટલો હશે?

એક એસિડ તેના $0.1 \ M$ દ્રાવણમાં $1.5 \%$ વિયોજિત થાય છે. તેનો વિયોજન અચળાંક ગણો.

નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

નીચેનામાંથી કયા સમીકરણમાં $\alpha_1$ અથવા $\alpha_2$ નું મૂલ્ય વધારે હશે?
$(i) \, NH_4OH + H_2O \rightarrow \alpha_1$
$(ii) \, NH_4OH + D_2O \rightarrow \alpha_2$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module